RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah                        : SMA N 1 Gunungsari

Mata Pelajaran                      :Kimia

Kelas/Semester                      :X/1

Pertemuan Ke-                       :3 dan 4

Alokasi Waktu                       :2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian

Standar Kompetensi               :1.Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,

     dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar                  :1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom

Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator                                 :

·      Membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan.

·      Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam tabel periodik.

·      Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron suatu unsure berdasarkan  tabel periodik.

·      Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsure (jari-jari atom, afinitase elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi).

I.     Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat

• Menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem periodik unsur yang sederhana hingga sistem periodik unsur modern;
• Menentukan konfigurasi elektron dan elektron velensi;
• Menjelaskan hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur;
• Mendeskripsikan keteraturan jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom;
• Menjelaskan keteraturan sifat jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

II.  Uraian Materi Pembelajaran

• Unsur-unsur dikelompokkan dengan aturan tertentu agar mudah dipelajari.
• Pengelompokkan dimulai dari yang paling sederhana hingga yang modern.
• Karena sifat unsur berulang secara periodik, sistem pengelompokan unsure disebut sistem periodik unsur.
• Ilmuwan yang berjasa dalam perkembangan sistem periodik unsur antara lain W. Dobereiner, John Newlands, Dmitri Ivanovich Mendeleev, dan Lothar Meyer.
• Elektron yang ada dalam kulit terluar disebut elektron valensi.
• Susunan elektron dalam mengisi kulit atom disebut konfigurasi elektron.
• Konfigurasi elektron digunakan untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur.
• Beberapa sifat unsur antara lain jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

III.   Metode Pembelajaran

Ceramah bermakna dan diskusi informasi

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran

a.                Kegiatan Awal

·      Guru membarikan salam dan menanyakan kabar

·      Guru mengabsen siswa

·      Guru mengulang kembali pelajaran yang sebelumnya.

·      Guru memberiakan motivasi, yaitu:

Dengan menggunakan benda-benda yang ada dalam kehidupan sehari-

hari, guru mengingatkan siswa tentang pentingnya pengelompokkan benda.

Kemudian, pengelompokkan tersebut dianalogikan dengan

pengelompokkan unsur-unsur.

b.                Kegiatan Inti

·      Guru membagi siswa ke dalam beberapa kelompok.

·      Guru memberikan materi tentang perkembangan system periodik unsure mulai dari system periodik Dobereiner hingga sistem periodik modern, untuk didiskusikan.

·      Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk menjelaskan hasil diskusi di depan kelas.

·      Kemudian guru melanjutkan menjelaskan materi tentang elektron valensi dan konfigurasi elektron, pada unsur-unsur golongan utama, antara lain alkali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia.

·      Kemudian guru menjelaskan beberapa sifat periodik, antara lain jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

·      Guru memeberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya apabila ada yang masi belum dimengerti.

c.    Kegiatan Akhir (Penutup)

·         Guru meminta siswa untuk menyimpulkan hasil belajar.

·         Guru menyempurnakan kesimpulan dari siswa

·         Guru memberikan PR kepada siswa untuk menembah pemahaman siswa.

·         Guru menutup pelajaran

V. Alat dan Sumber Belajar

·         System periodik unsur

·         Buku Kimia SMA kelas X

VI.Penilaian

1.                            Jenis tagihan

·      Tugas individu

·      Kuis

2.                            Bentuk dan jenis

·      Bentuk        : tertulis

·      Jenis            : essay

3.                            Instrument

Ø  Jelaskan dasar penyusunan system periodik oleh dobereiner!

Ø  Bagaimanakah besarnya jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan?

Ø  Tentukan elektron valensi dari unsur:

a.                     c.

b.                      d.

Kunci jawaban

Ø  Dasar dari system periodik dari dobereiner adalah tiap kelompok terdiri dari 3 unsur yang mempunyai sifat yang hamper sama.

Ø  Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah semakin kecil

Ø  Elektron valensi dari

a.       Konfigurasi elektron Na = 2 8 1, elektron valensi = 1

b.      Konfigurasi elektron P = 2 8 5, elektron valensi = 5

c.       Konfigurasi elektron K = 2 8 8 1, elektron valensi = 1

d.      Konfigurasi elektron Al = 2 8 3, elektron valensi = 3

Kepala SMA N 1 Gunungsari                                                   Guru Kimia,

(___________________)                                                  (___________________)

NIP. ................................                                                   NIP. ................................

rpp kimia kelas X (pertemuan kedua)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah             : SMAN 1 Gunungsari

Mata Pelajaran           :Kimia

Kelas/Semester           :X/1

Pertemuan Ke-            :2

Alokasi Waktu            :2 jam pelajaran

Standar Kompetensi   :1.Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,

                                            dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar      :1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom

Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom  relatif, dan sifat -sifat periodik  unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Indikator                     :

·      Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massa dan sebaliknya.

·      Mengklasifikasikan unsur dalam isotop, isobar, dan isoton berdasarkan nomor atm dan nomor massa.

·      Menentukan massa atom relatif dan menentukan konfigurasi elektron

I.     Tujuan Pembelajaran

·           Siswa dapat menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu unsure berdasarkan nomor atom dan nomor massa dan sebaliknya.

·           Siswa dapat mengklasifikasikan unsure ke dalam  isotop, isobar, dan isoton berdasarkan nomor atom dan nomor massa.

·           Siswa dapat menentukan massa atom relatif suatu unsure.

·           Siswa dapat menentukan konfigurasi elektron

II.  Uraian Materi Pembelajaran

·                     Partikel dasar penyusun atom antara lain elektron, proton, dan neutron.

·                     Jumlah proton yang dimiliki atom merupakan nomor atom, sedangkan

jumlah proton dan neutron disebut nomor massa.

·                     Unsur-unsur yang memiliki jumlah proton sama disebut isotop, unsur yang

·                     memiliki jumlah neutron sama disebut isoton, dan unsur yang memiliki

·                     nomor massa sama disebut isobar.

·                     Massa atom dan massa molekul bersifat relatif.

III.Metode Pembelajaran

Ceramah bermakna dan diskusi informasi

IV.Langkah-Langkah Pembelajaran

a.                  Kegiatan Awal

·      Guru memberikan salam dan memperkenalkan diri.

·      Guru mengabsen siswa

·      Guru mengulang kembali pelajaran yang sebelumnya.

·      Guru memberikan motivasi, yaitu:

ü        Menjelaskan kepada siswa tentang struktur atom yang terdiri atas

inti atom dan kulit yang berisi elektron.

b.                  Kegiatan Inti

·      Guru menjelaskan materi sesuai indikator

·      Guru menjelaskan pengertian nomor atom, nomor massa, massa atom

relatif, dan massa molekul relatif.

·      Guru menjelaskan pegertian isotop, isoton, dan isobar, dan menjelaskan tentang penentuan massa atom relatif

·      Guru menjelaskan tentang penentuan konfigurasi elektron

·      Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya tentang apa yang telah dipelajari

c.                   Kegiatan Akhir (Penutup)

·      Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk menyimpulkan hasil belajar.

·      Guru menyempurnakan kesimpulan dari siswa

·      Guru memberikan PR, dan memberikan informasi tentang materi yang akan dipelajari pertemuan beriutnya.

·      Guru menutup pelajaran

V. Alat dan Sumber Belajar

·         System periodik unsur

·         Buku Kimia SMA kelas X

VI.Penilaian

1.                Jenis tagihan

·      Tugas individu

·      Kuis

2.                Bentuk dan jenis

·      Bentuk        : tertulis

·      Jenis            : essay

3.                Instrument

o  Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom dengan notasi :

a.                                               b.

o  Suatu unsure mempunyai 3 kulit dan 5 elektron valensi. Berapakah nomor atom unsure itu?

o  Diketahui nomor atom fosforus adalah 15. Tentukan jumlah proton dan jumlah elektron dalam

a.       Atom fosforus

b.      Ion P²⁺

c.       Ion P^3-

Jawab:

o  Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom adalah

a.      

Jumlah proton = nomor atom =  29

Jumlah elektron =  jumlah proton =29

Jumlah neutron = nomor massa –  jumlah proton =  63-29 = 34

b.     

Jumlah proton = nomor atom =  53

Jumlah elektron =  jumlah proton =53

Jumlah neutron = nomor massa –  jumlah proton =  127-53 = 74

o  Nomor atom unsure tersebut adalah:

Dik :            unsure tersebut memiliki 3 kulit

Memiliki elektron valensi 5

Dit :             nomor atom ?

Jawab:         karena memiliki 3 kuit dan elektron valensi 5, maka konfigurasi elektronnya adalah 2 8 5, sehingga nomor atm unsure tersebut adalah 15

o  Jumlah proton dan jumlah elektron pada

a.      Atom fosforus

Karena memiliki nomor atom 15 dan atom netral, maka jumlah elektron = jumlah proton adalah  15.

b.      Ion P²⁺

Karena memiliki nomor atom 15, dan berbentuk ion, maka jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron.

Jumlah proton = nomor atom = 15

Jumlah elektron = 15-2 = 3

c.       Ion P^3-

Karena memiliki nomor atom 15, dan berbentuk ion, maka jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron.

Jumlah proton = nomor atom = 15

Jumlah elektron = 15 + 3 = 2

Mengetahui

Kepala SMA N 1 Gunungsari                                                              Guru Kimia,

(___________________)                                                                    (___________________)

NIP. ................................                                                                    NIP. ................................